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在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2轉化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉化率為b%,a與b比較（   ）

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b" 　D．無法確定

B

解析試題分析：由于反應物和生成物都只有一種，所以，在溫度和體積不變的情況下，在加入NO2，則相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率增大，答案選B。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。有助于培養(yǎng)的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系的示意圖，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g） 下列說法正確的是     （　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：N2O4（g）2NO2 （g），如圖所示．
（1）曲線
Y
Y
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
加快
加快
，v（逆）
加快
加快
（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，則
乙
乙
中反應更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是
0.1mol?（L?min）-1
0.1mol?（L?min）-1
，該反應達最大限度時，Y的轉化率
60%
60%
，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為
14：11
14：11
．
（5）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是
BCD
BCD
．
A．容器中X與Y的物質的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全轉化為2mol NO2 （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO2 （g），容器內(nèi)溫度
升高
升高
（升高、降低或不變）．達到反應限度時反應產(chǎn)生的熱量
小于
小于
QKJ（大于、小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+B?C+D（反應物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：{c（A）}a?c（B）=c（C）?c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是（　　）
A、60%B、40%C、50%D、無法確定

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