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某溫度時(shí)，在容積為10 L的密閉容器中充入1 mol　NO2進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO22NO＋O2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.5 mol，求：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果

(2)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)

(3)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率

(4)若保持溫度不變，在容器中又充入1 mol　NO2，用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)來(lái)解釋重新平衡時(shí)NO％的變化．

答案：
解析：

　　

　　(2)40％

　　(3)50％

　　(4)＜40％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時(shí)，PCl5的濃度為：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時(shí)，Cl2的濃度為：
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為：
0.45
0.45
．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：
2.22
2.22
．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為
1
15
mol/（L?min）
1
15
mol/（L?min）
．
（3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)開(kāi)始至3min末達(dá)平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質(zhì)，則該反應(yīng)
③
③
（填序號(hào)）
①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；②正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快；③正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快；④正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢
（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為
固體或純液體
固體或純液體
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則
（1）平衡時(shí)氨氣的濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L

（2）求起始加入氮?dú)獾臐舛?br />（3）反應(yīng)前混合氣體的平均分子量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆西藏拉薩中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的=               ，    =               ，=               ，

（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是               。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

 

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