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電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%
A

試題分析：醋酸是弱酸，和氨水反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)，消耗氨水是10ml，此時(shí)恰好反應(yīng)，所以醋酸的濃度是。醋酸溶液中氫離子的濃度是0.001mol/L，則醋酸的電離度是，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是信息給予題，屬于中等難度的試題，試題難易適中，靈活性強(qiáng)，注重考查學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是計(jì)算醋酸的濃度，而難點(diǎn)是結(jié)合圖像分析，得出恰好反應(yīng)時(shí)消耗氨水的體積。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是
A．Ki1的表達(dá)式為
B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
H2SO3(一級(jí)電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是
A．B．SO2C．NaHSO3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，該化合物可能為
A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277 ℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（　�。�
①HgCl2屬于共價(jià)化合物　②HgCl2屬于離子化合物�、跦gCl2屬于非電解質(zhì)　④HgCl2屬于弱電解質(zhì)
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開(kāi)光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說(shuō)法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2－>A－>HB－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的離子積表達(dá)正確的是
A．離子積是1.0×10—30
B．離子積是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其離子積增大
D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                             （填序號(hào)）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為         ，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為         ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案