Question

下列說法錯誤的有（　�。�
（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束
（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能
（4）B電負性和Si相近
（5）已知在20°C 1mol Na失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650kJ/mol
（6）Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬
（7）半徑：K⁺＞Cl^-
（8）酸性 HClO＞H₂SO₄，堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
（9）元素的最高正化合價=其最外層電子數=族序數．

• A、5個
• B、6個
• C、7個
• D、8個

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）第一周期中從H開始，到He結束；
（2）P區(qū)包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素；
（3）金屬性越強，第一電離能越��；
（4）B與Si不處于對角線上，電負性不相近；
（5）元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量；
（6）金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8；
（7）電子層越多離子半徑越多；
（8）次氯酸的酸性比硫酸弱；
（9）O、F元素沒有最高正化合價．

解答： 解：（1）第一周期中從H開始，到He結束，氫元素不屬于堿金屬元素，其它周期都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束，故錯誤；
（2）P區(qū)包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，故錯誤；
（3）金屬性越強，第一電離能越小，故Al的第一電離能大于K的第一電離能，故正確；
（4）B與Si不處于對角線上，由對角線規(guī)則，可知二者電負性不相近，故錯誤；
（5）元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，20℃，鈉原子、鈉離子都不處于氣態(tài)，故錯誤；
（6）金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，Ge的電負性為1.8，則其是典型的兩性金屬，故錯誤；
（7）電子層越多離子半徑越多，故離子半徑：K⁺＞Cl^-，故正確；
（8）次氯酸屬于弱酸，而硫酸屬于強酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故錯誤；
（9）O、F元素沒有最高正化合價，故錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素周期律與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識全面掌握．