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為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時(shí)間為
 
；
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．
（3）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是
 
．
（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：反應(yīng)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，根據(jù)方程式計(jì)算過氧化氫濃度．
解答： 解：（1）由圖象可知，當(dāng)放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min，故答案為：1 min；
（2）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為：D＞C＞B＞A；
（3）該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，故答案為：此時(shí)雙氧水已完全分解．
（4）由反應(yīng)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，
由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2mol            22.4L
n（H2O2）       0.06L
n（H2O2）=
2mol×0.06L
22.4L
=0.00536mol，所以c（H2O2）=
0.00536mol
0.05L
=0.11 mol?L-1，
故答案為：0.11 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意對(duì)圖象的分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，完成下述的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、導(dǎo)管、燒杯、棉花、注射器．
（2）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
（3）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的
 
；
②向試管中加入一定量的固體藥品
 
，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
③反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
④將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣．
（5）實(shí)驗(yàn)討論：
①實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是
 
；
②實(shí)驗(yàn)步驟③的目的是
 
；
③實(shí)驗(yàn)步驟⑤觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（只填一個(gè)優(yōu)點(diǎn)即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程
 

（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
沸點(diǎn)高低的原因
 

（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
 

（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)為：（所有氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
反應(yīng)器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
反應(yīng)器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為 
2
3
）
（1）在反應(yīng)器①中通入體積為672m3的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后通入反應(yīng)器②，則反應(yīng)剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為增大產(chǎn)量，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)甲醇原料氣：反應(yīng)器③中    
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
若新工藝中充入反應(yīng)器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應(yīng)器③的甲烷體積為b，最終反應(yīng)產(chǎn)物中：
V（CO）：V（H2）=1：3
①求充入反應(yīng)器①③的甲烷的體積比a：b=
 
；
②若最終反應(yīng)剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（要求：寫出本小題的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（　　）
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5（Q1+Q2+Q3）
C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3
D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②將A和B混合加熱能生成具有刺激性氣味的氣體；
③將A與D混合產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，判斷理由是
 
C中含有的陽(yáng)離子是
 
，判斷理由是：
 

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、D
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍(lán)色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，D、G為無(wú)色無(wú)味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（2）A溶液中的A與Na2O2按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí)的總化學(xué)方程式為
 

（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）．則所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（5）若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問題．
ⅠⅡⅢⅣ
H溶液的體積（mL）100100100100
加入B、C合金的質(zhì)量（g）36.6912
剩余固體的質(zhì)量（g）00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有
 
 （用離子符號(hào)表示）．

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