Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）═c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（H₂S）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=7的混合溶液顯示中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
B．沒有指明一元酸和一元堿是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無法判斷混合液的酸堿性；
C．硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．硫化鈉溶液中，硫離子水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，如果一元酸為強(qiáng)酸，一元堿為強(qiáng)堿，則混合液顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）；當(dāng)一元酸為弱酸、一元堿為強(qiáng)堿時(shí)，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）；一元堿為弱堿、一元酸為強(qiáng)酸時(shí)，混合液中堿過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS^-）＞c（H₂S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒在解答此類題中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．