Question

某興趣小組通過如圖2裝置探究SO₂的性質(zhì)，根據(jù)實驗裝置圖．請回答：

（1）寫出生成SO₂的化學方程式：

 

．
（2）證明SO₂有漂白性的現(xiàn)象為

 

，寫出SO₂氣體通入FeCl₃溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

 

．
（3）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

 

．
（4）待通入足量的SO₂充分反應后，為了驗證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取少量反應后溶液分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是

 

，原因是

 

．
（5）請在答題卷中畫出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

Answer 1

考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應

專題：實驗設計題

分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）試管中品紅溶液褪色證明了二氧化硫具有漂白性；鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（3）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；
（4）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色；
（5）二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，根據(jù)二氧化硫的化學性質(zhì)選擇吸收試劑，然后畫出裝置圖．

解答： 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
SO₂做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，被還原為Fe²⁺，離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：品紅溶液褪色；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，
故答案為：裝置B中溶液藍色褪去；
（4）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：方案①；過量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（5）二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉溶液稀釋多余的氣體，則畫出的尾氣吸收裝置為，故答案為：．

點評：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)及實驗室制法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，明確二氧化硫的漂白性與氯水漂白性的區(qū)別，試題有利于提高學生的分析、理解能力．