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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：                       ；若反應過程中有2 mol電子發(fā)生轉移，會有          g Cu溶解。

（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含FeCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：

②                   ，⑤                      。

請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：                                       ；

                                             。

 

（11分）

（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 （2分），64（1分）

（2）FeCl2（2分）， FeCl2（2分）

Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）（11分）

（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 （2分），64（1分）

（2）FeCl2（2分）， FeCl2（2分）

Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于
0.6
0.6
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN
KSCN
（填寫化學式），證明Fe3+存在的現象是
溶液變紅
溶液變紅
．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中③的化學式：
Fe、Cu
Fe、Cu
．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入
鐵屑和稀硫酸
鐵屑和稀硫酸
．
（5）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為
C
C
．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應的化學方程式
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+存在的現象是
溶液變成紅色
溶液變成紅色
．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
（2）步驟②需加入的試劑A是
HCl
HCl
（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是
C12
C12
（填化學式），寫出該反應的化學方程式
2FeCl2+C12=2FeCl3
2FeCl2+C12=2FeCl3
．
（4）為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現象是
 
．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：
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上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為②
 
 ④
 

通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉化．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
（化學式），證明 Fe3+存在的現象是溶液變紅．
（2）電子工業(yè)常用30% 的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板．
①寫出FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式：
②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
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A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①
 
②
 
 ④
 

B．寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式
 

（3）實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)?!--BA-->
 
色，有關的化學方程式為：
 
．

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