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有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（　　）
A、甲=丙＞乙
B、丙＞乙＞甲
C、乙＞丙＞甲
D、甲=乙=丙
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的硫酸，滴加指示劑甲基橙后，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為硫酸鈉，結(jié)合原子守恒計(jì)算．
解答： 解：甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的硫酸，滴加指示劑甲基橙后，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為硫酸鈉，
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，n（NaOH）相同，
由原子守恒可知，2n（NaOH）～2n（H+）～n（H2SO4），
即消耗硫酸的物質(zhì)的量相同，同濃度的硫酸，則消耗硫酸的體積相同，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，把握反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，利用守恒法可快速得到答案，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，注意選擇指示劑不同反應(yīng)后溶質(zhì)不同，該題若用酚酞指示劑答案為A，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)數(shù)值上不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C、最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D、最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團(tuán)．其式量分別是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
編號(hào)1234567
A2B溶液的體積（mL）60606060606060
CD2溶液的體積（mL）02040607080120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.3951.4041.397
試回答：
（1）用化學(xué)方程式（用A、B、C、D代碼表示）表示其反應(yīng)
 
；理由是
 
；
（2）沉淀的化學(xué)式為
 
，理由是
 
；
（3）3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為
 
，7號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B、使石蕊試紙呈紅色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液：MnO4-、NO3-、Na+、I-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、BaSO4、BaCO3都難溶于水，在醫(yī)學(xué)上均可用作“鋇餐”
B、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保護(hù)水源
C、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用作漂白粉
D、棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物，水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3?H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五種無(wú)色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表．
ABCDE
A↓
B↑↓
C↑↓↑↓
D↓↑↓↓
E↓↓↓
表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題．
（1）B、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）寫出A的電離方程式：
 
．
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來(lái)合成CO2 和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2為0.6mol．回答下列問(wèn)題：
①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高溫度                       
b．縮小容器的體積
c．增大H2O （g）的濃度            
d．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O（g），重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色．回答下列問(wèn)題：
①a物質(zhì)是
 
，A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時(shí)，丙中溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”．降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問(wèn)題．

（1）工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應(yīng)開始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時(shí)，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為
 

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份．
（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．

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