Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A==H⁺+HA、

HAH⁺+A^2－，回答下列問題：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是：

                                                  （用離子方程式說明）

NaHA溶液呈     （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是：

                                                             。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃

度         0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：

                                                 ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

                                                  。

Answer 1

（1）堿性（1分）   A^2- + H₂O HA^- + OH^- （2分）

      酸性（1分） 該酸式鹽只能電離，導致溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，溶液呈酸性。（2分）

（2）< （1分）  在H₂A中HA^-電離受到H₂A第一步電離產生的H⁺對HA^-電離抑制作用，導致HA^-電離比NaHA中HA^-電離小。（2分）

（3）c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-) （3分）