Question

下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（　�。�

• A、0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
• B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO₂（標(biāo)況）
• C、在100mL1mol/LNH₄Cl溶液中，投入3.9克Na₂O₂
• D、在20mL0.01mol/LMg（HCO₃）₂溶液中，投入0.2gMg（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液蒸干得到醋酸鈉；
B．NaOH的物質(zhì)的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物質(zhì)的量=

0.0672L

22.4L/mol

=0.003mol，二者物質(zhì)的量之比大于2：1，故發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且NaOH有剩余；
C.3.9克Na₂O₂的物質(zhì)的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH為 1mol，NH₄Cl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=1mol，由NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃．H₂O可知，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應(yīng)，蒸干氨氣揮發(fā)；
D．加熱蒸干，充分灼燒，碳酸氫鎂、氫氧化鎂都分解，最終得到氧化鎂．

解答： 解：A．醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液蒸干得到醋酸鈉，故A不符合；
B．NaOH的物質(zhì)的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物質(zhì)的量=

0.0672L

22.4L/mol

=0.003mol，二者物質(zhì)的量之比大于2：1，故發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且NaOH有剩余，蒸干后灼燒，所得固體為碳酸鈉、氫氧化鈉混合物，故B符合；
C.3.9克Na₂O₂的物質(zhì)的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH為1mol，NH₄Cl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=1mol，由NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃．H₂O可知，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應(yīng)，蒸干氨氣揮發(fā)，最終得到NaCl，故C不符合；
D．加熱蒸干，充分灼燒，碳酸氫鎂分解為氧化鎂、二氧化碳與水，氫氧化鎂都分解氧化鎂與水，最終得到氧化鎂，故D不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算等，關(guān)鍵明確發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算，難度不大．