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2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(      )

A．減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3

D

解析試題分析：A、減少O2的濃度能減慢反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、溫度降低，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C、一般使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查條件對(duì)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的理解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．25oC與60oC時(shí)，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3
B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度
C．物質(zhì)自身的性質(zhì) D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
①增加少量的碳　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說(shuō)法正確的是     

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將增大
B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是

A．若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí)即達(dá)到新平衡狀態(tài)
B．若增大B的濃度，△H減小
C．若使用適當(dāng)催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則m+n>p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖與表述不一致的是

A．圖①表示T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。若T℃時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%
B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 
D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍 

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同步練習(xí)冊(cè)答案