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水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（   ）
A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體。
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合
后，溶液顯酸性
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度及PH值如何變化？（試用“增大”“減小”“不變”填寫。）（1）通適量HCl氣體時，c(NH3)            ,c(H＋)         ,PH值          。
（2加入少量NaOH固體時，c(NH)        ,c(OH－)       ,PH值    。
（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH)            ,c(OH－)            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
(1)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成0.9 mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為________．
(2)若開始時放入4 mol SO2和2 mol O2，達平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為________。
[恒定容積條件下]
(3)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時完全相同，且反應正向進行，則必須滿足的等式關(guān)系是______________________．(用x、y、z代數(shù)式表示)，x的取值范圍是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖所表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a ~b過程中改變的條件可能是         ；b ~c過程中改變的條件可能是             ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）
B．3O22O3（正反應為吸熱反應）
C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應為放熱反應）
D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當反應進行到2min時達到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是
A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B．平衡后再加入X，上述反應的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．2min時，用Y表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應放熱)。經(jīng)t min后反應達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（   ）
A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
B．x = 3
C．x =" 4"
D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率

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