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將-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-五種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得有機(jī)化合物水溶液呈酸性的共（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：羧酸中含-COOH、酚中含酚-OH，具有酸性，以此來解答．
解答： 解：-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-五種原子團(tuán)兩兩結(jié)合得到的有機(jī)物CH3COOH、-OH、-COOH、OHCHO（HCOOH）、HOOCCHO均具有酸性，而結(jié)合成的HO-COOH（碳酸）為無機(jī)物，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意羧基、酚-OH的性質(zhì)，明確碳酸為無機(jī)物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬銅與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中加入
 
溶液時，銅也會溶解．
A．NaOH   B．濃鹽酸    C．KNO3      D．NaCl
（2）銅可以與濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，這是因為濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸都具有
 
性．
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是
 
（填化學(xué)式），該氣體的顏色為
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生成乙酸乙酯的反應(yīng)時可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（　　）
A、單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B、單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C、單位時間內(nèi)消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D、正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、CH3-CH2-CH2-CH-CH3與
C、1H和2H
D、O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A、正極被保護(hù)
B、H+向Zn電極移動
C、加入少量KSCN溶液，變血紅色
D、負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，則上述溶液的體積比為（　�。�
A、6：3：2
B、1：1：1
C、3：2：1
D、1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合（ 假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（　　）
A、1.5mol/L
B、2.0mol/L
C、1.0mol/L
D、3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
 
；
（2）（每空1分）B和C的分子式分別是
 
和
 
；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈
 
型，
該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的分子式是
 
，（此空1分），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是
 
．（此空1分）
（5）寫出E中所含某元素的一個手性分子的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是
 

（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上．
①
 
kJ，②
 
kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4min時候達(dá)到其限度，此時容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3：5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（CO）（mol/L） c（H2 ）（mol/L） c（CH3OH）（mol/L）
起始 0.200 0.300 0.000
第4min a b c
則b=
 

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖3所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近pH值
 
（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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