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常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ca2+與CO32-反應(yīng)生成難溶物CaCO3而不可大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、HCO3-與OH-均不可大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性環(huán)境下，F(xiàn)e2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H+與ClO-形成弱酸而不可大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

揭示下列變化的離子方程式正確的是（　　）
A、明礬用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B、鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
C、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、苯酚鈉飽和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖．工作時(shí)，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能．下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-═2H2O
B、燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜流向正極
C、電池工作時(shí)，1mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D、電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
①分子式為C5H10O3；
②等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1．
A、4種B、6種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　　）
A、8種B、16種
C、24種D、28種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-數(shù)目均為10-7NA
B、23g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
C、4.8g O2和O3以任何比例組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目均為0.3NA
D、常溫常壓下，2.24L Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/K T1 T2 T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度
 
（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出C氣體     B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d
 
b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量
 
（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑C的是
 

A．NaClO  B．H2O2 C．KMnO4 D．濃硫酸．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．

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