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13．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4 OH-
C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

分析 根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，正極O2得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；
B、正極O2得電子發(fā)生還原反應，所以電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；
C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；
D、每17g即$\frac{17}{34}$=0.5molH2S參與反應，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Fe、Al是應用最廣泛的金屬，F(xiàn)e、Al的鹵化物、氧化物、氫氧化物等均為重要化合物．回答下列問題：
（1）Al（OH）3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分．某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al（OH）3．他們分別設計了兩種實驗方案：
方案一：Al   硫酸  Al2（SO4）3   氫氧化鈉  Al（OH）3
方案二：Al   氫氧化鈉  NaAlO2   硫酸  Al（OH）3
從節(jié)約藥品的角度思考，你認為哪一種方案好？方案二較好；
（2）請寫出AlCl3溶液與過量的氨水反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）已知反應：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72L Cl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2；
（4）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為0.92，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n（Fe2+）：n（Fe3+）=19：4；
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1大于（填“小于”、“大于”或“等于”）m2；
（6）以鐵為陽極，鋁為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空
 下列物質(zhì)：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔化的氯化鈉  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質(zhì)的是③（填所選物質(zhì)序號，下同）
其中屬于強電解質(zhì)但是不導電的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結(jié)論．乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結(jié)論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．氨水中：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
B．飽和H2S溶液中：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）
D．NaOH溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有2種
B．丙烯能發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知物質(zhì)A～I之間的轉(zhuǎn)化關系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質(zhì)，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DH2 HCO2
（2）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）反應②的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是
選項性質(zhì)原因
AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面
C重金屬鹽中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白質(zhì)變性，保護了人體的蛋白質(zhì)
D明礬用來凈水Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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