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已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是
[     ]

A．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42- +2e-==PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為：PbSO4+2e-==Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來(lái)電解CuSO4溶液，要生成3.2gCu，電池內(nèi)部要消耗0.05mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3. 03kgPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過(guò)20mol電子

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：
    Pb+PbO2+2H2SO4 
    放電
    充電
    2PbSO4+2H2O
    據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    （1）寫出放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

    （2）當(dāng)蓄電池作為電源電解CuSO4溶液生成1.6 g Cu時(shí)，蓄電池內(nèi)消耗H2SO4____________mol。

    （3）給蓄電池充電時(shí)，若要使3.03 g PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需要____________ mol的電荷量。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為：

    Pb+ SO42-PbSO4+2e-

    PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

    充電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為：

    PbSO4+2e-Pb+ SO42-

    PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-

    根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

    (1)在放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

    A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負(fù)極

    C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)         D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

    (2)在蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將（    ）

    A.不變           B.升高             C.降低             D.無(wú)法確定

    (3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

    A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，不會(huì)造成環(huán)境污染

    B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

    C.使用鉛蓄電池時(shí)，若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗2molH2SO4

    D.在使用時(shí)，電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充

    電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述

    正確的是

    A．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O

        B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-

    C．充電時(shí)，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過(guò)2mol電子

    D．放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)         

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建德化三中高二上學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

    已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

    據(jù)此判斷下列敘述中正確的是   (    )

    A．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
    B．充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接
    C．充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2，則需要通過(guò)4mol電子
    D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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