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為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時(shí)間，測(cè)得生成干燥氣體的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將3ag混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測(cè)得堿石灰增重6.93g．
（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在方案二中，
 
（填“能“或“不能“）選擇濃鹽酸，理由是
 
．
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
 
和
 
．
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一
 
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是
 
；
②方案二
 
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，
方案一：將ag混合物加熱一段時(shí)間，測(cè)得生成干燥氣體的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)得到的二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
方案二：將3ag混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，碳酸氫鈉可以和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測(cè)得堿石灰增重6.93g即為二氧化碳和水的質(zhì)量，可以先將水吸收，然后吸收二氧化碳，根據(jù)得到的二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)原理測(cè)定的二氧化碳的體積不能有其他氣體的干擾，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水以及二氧化碳，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，也能被堿石灰吸收，這樣會(huì)干擾二氧化碳的測(cè)定，故答案為：不能；揮發(fā)的HCl氣體也能被堿石灰吸收；
（3）方案一：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量是m，
             2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
             2×84                44
              m                 
0.56L
22.4L/mol
×44g/mol
2×84
mg
=
44
0.56L
22.4L/mol
×44g/mol
，解得m=4.2g，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
4.2g
ag
×100%=
420
a
%，
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2×84                      88
mg                       6.93g
2×84
mg
=
88
6.93g
，m=13.23．所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
13.23g
3ag
×100%=
441
a
%，
故答案為：
420
a
%；
441
a
%；
（4）①方案一：將ag混合物加熱一段時(shí)間，碳酸氫鈉可能未完全分解，所以測(cè)得的二氧化碳體積偏小，結(jié)果不準(zhǔn)，
故答案為：不一定準(zhǔn)確；碳酸氫鈉可能未完全分解；
②方案二：將3ag混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，堿石灰吸收的是水和二氧化碳，不是二氧化碳的質(zhì)量，實(shí)際二氧化碳的質(zhì)量會(huì)小于6.93g，故答案為：不準(zhǔn)確；堿石灰吸收的是水和二氧化碳．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生碳酸氫鈉的性質(zhì)：受熱分解、能和硫酸反應(yīng)，注意實(shí)驗(yàn)原理測(cè)定的二氧化碳的體積不能有其他氣體的干擾，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物的總能量總是低于反應(yīng)物的總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)．某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+，F(xiàn)e2+，Al3+，Ca2+，Mg2+）

常溫下部分陽(yáng)離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.09.64.29.7-
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少一條）
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去
 
（填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
H2O=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一包白色粉末可能含有Al（NO3）3、KOH、NaCl的一種或多種，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究該白色粉末的組成，依次做了以下實(shí)驗(yàn)：
第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)．
則下列判斷正確的是（　�。�
A、該粉末中一定含有Al（NO3）3、KOH、NaCl
B、該粉末中一定含有Al（NO3）3、和KOH，但不能確定是否含有NaCl
C、該粉末中一定含有NaCl，但不能確定是否含有Al（NO3）3、和KOH
D、以上過(guò)程不能確定該溶液中含有哪種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2不僅在中學(xué)化學(xué)中有著重要的用途，在工業(yè)上也有著重要用途，如合金工業(yè)，干電池制造等．工業(yè)上測(cè)定軟錳礦中MnO2含量工藝流程如下：
稱取一定量的軟錳礦礦石，與氧化劑KClO3混合，在KOH介質(zhì)中加強(qiáng)熱，得到K2MnO4綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時(shí)通入CO2氣體，得到紫紅色溶液和黑色不溶物，過(guò)濾，用Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液即可達(dá)到分析目的．若軟錳礦礦石樣品為0.1226g，用0.1050mol/L的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定紫紅色溶液時(shí)，用去24.20mLFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下．
操作現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱．
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中．紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)．
①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說(shuō)明濃硝酸具有
 
性．
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．制取NO2氣體．
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式
 
．
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色．
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
 
．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為助燃?xì)怏w是什么，簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．其中B元素形成化合物種類最多，A、E同主族．A與 E的質(zhì)子數(shù)之和是B質(zhì)子數(shù)的2倍，且E與D分別形成的最簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子．由以上元素組成的物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E在周期表中的位置為
 
．
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，該化合物的電子式為
 
．
（3）由A、B組成的化合物M的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平，則化合物M分子空間構(gòu)型是
 
．已知14g該化合物M燃燒，產(chǎn)物是氣體時(shí)，放出的熱為705.5kJ，寫出該化合物M燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
圖Ⅰ是M燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：
①Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅，則b的電極材料是
 
，N溶液為
 
溶液．
③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則a的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④
 
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌⑥定容、搖勻⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
 
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
 
．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填試劑名稱）．
（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為
 
．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途
 
．

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