Question

已知反應：①101kPa時，C（s）+

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O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ?mol^-1下列結論正確的是（　�。�

• A、若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃＜△H₁
• B、若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃＞△H₁
• C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ?mol^-1
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，則△H₃＜△H₁；
B、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，則△H₃＜△H₁；
C、濃硫酸稀釋放出熱量；
D、稀醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．

解答： 解：A、B、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以△H₃＜△H₁，故A正確；B錯誤；
C、濃硫酸稀釋放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kJ，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為小于-57.3 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、稀醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．