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在標準狀況下，有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為10.8g．求：混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量和體積各為多少？
分析：根據(jù)體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量列方程組計算．
解答：解：設混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y．
則：x+y=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
44 g?mol-1×x+28 g?mol-1×y=10.8 g，
解得x=0.15 mol，y=0.15 mol．
m（CO）=0.15×28g/mol=4.2g
m（CO2）=0.15×44g/mol=6.6g
V（CO）=V（CO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L．
答：混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量分別為6.6g、4.2g，體積各為3.36L．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量列方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?沈陽二模）在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究．有三位學生設計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（2）甲同學用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
由于反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產(chǎn)生
由于反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產(chǎn)生
．
（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是
先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a
先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a
．
②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．
（4）丙同學采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞．銅與稀硝酸開始反應產(chǎn)生NO氣體．
①當
硝酸與銅絲脫離接觸
硝酸與銅絲脫離接觸
時反應、自動停止，在
U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO3反應生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是
再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色
再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點是
能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）
能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結(jié)束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．
（一）如圖1所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
吸氧
吸氧
腐蝕，電極反應為負極：
Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
；正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈
強酸
強酸
性，正極的電極反應為：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（二）如圖2為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
（1）寫出甲電解池中的電解總反應方程式：
2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體為
Cl2
Cl2
，在標準狀況下的體積為
4.48L
4.48L
；檢驗該氣體一般用濕潤的淀粉-KI試紙，現(xiàn)象是
試紙變藍
試紙變藍
，發(fā)生的反應是
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
；電解過程中，乙槽溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）
升高
升高
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋

白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力。

（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是     。（選填編號）

A．解毒時美藍表現(xiàn)氧化性        B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原    D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO2中鈉離子核外有     種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是         (填化合物化學式)，試解釋原因                                              。

（4）已知NaNO2 能發(fā)生如下反應（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）有人將26中反應產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式：                  。

解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                          。

（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②

NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是      。（選填編號）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省襄陽市等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)

題意完成下列計算：

聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮

原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為       。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積      L。

聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物

是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為         kg。

氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分

別寫出有關的反應方程式為：                      ；                       。

 

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同步練習冊答案