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7．28%的KOH溶液中，平均溶有一個(gè)OH-所需的水分子的個(gè)數(shù)為（　　）
A．6個(gè)B．8個(gè)C．10個(gè)D．28個(gè)

分析 假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則m（kOH）=28g，m（H2O）=100g-28g=72g，
則n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
則n（H2O）：n（OH-）=4mol：0.5mol=8：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫常壓下，將50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，體積共減少了125mL，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4、C2H2、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H4、C2H6、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH），其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅⑤B．僅②④C．僅②⑤D．僅③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O
B．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?/td>
C．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1molC3H8含有C-H共價(jià)鍵數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．當(dāng)氨完全分解成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，混合氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為（　　）
A．1.17B．0.74C．0.293D．1.03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)式僅代表一種物質(zhì)的是（　�。�
A．CH4OB．C3H8OC．C3H6D．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)：①反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1 ②升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)③在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡④升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)⑤△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A．1個(gè)B．2C．3D．4

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同步練習(xí)冊(cè)答案