Question

在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸�鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，下列該電池的電極反應(yīng)正確的是（　�。�

• A、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺
• B、負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H₂O-2e^-═Zn（OH）₂+2H⁺
• C、正極反應(yīng)為2MnO₂+2H⁺+2e^-═2MnOOH
• D、正極反應(yīng)為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn作負(fù)極，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化錳作正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式的書(shū)寫，根據(jù)電池反應(yīng)式知生成物及電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意：堿性介質(zhì)中不能生成氫離子，酸性介質(zhì)中不能生成氫氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．