下列敘述正確 的是
| A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀 |
| B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度 |
| C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾 |
| D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2 |
B
解析試題分析：A. BaSO4盡管難溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+ SO42-(aq).,當向溶液中加入Na2CO3溶液時會發(fā)生反應：CO32-+Ba2+= BaCO3↓。產(chǎn)生難溶于水的BaCO3沉淀。破壞了BaSO4沉淀溶解平衡，促使其繼續(xù)溶解。因此盡管Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)也有一部分BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀。錯誤。B．在中和熱測定的實驗中，首先應該測定混合前酸、堿溶液的溫度。然后將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度，測定并記入數(shù)值。進行3次實驗，取其平均值為反應的最終溫度，然后利用Q=Cmt來計算反應熱。正確。C．CH3COOH能與Na2CO3反應產(chǎn)生容易溶解于水的乙酸鈉，不僅除去了雜質(zhì)，還減小了CH3COOC2H5的溶解度。最后分液將混合物進行分離即得到純凈的CH3COOC2H5。錯誤。D．只要物質(zhì)有強的氧化性，能把KI氧化為I2，都可以使能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。所以該氣體不一定是Cl2。錯誤。
考點：考查物質(zhì)的鑒定、混合物的分離、沉淀溶解平衡及中和熱的測定的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中一定正確的是
| A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定 |
| B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性 |
| C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍 |
| D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3 mo l/L，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是
| A．8. 90×10－6 mol/L | B．1. 36×10－5 mol/L |
| C．1×10－5mol/L | D．4. 45×10－2mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
| A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L |
| B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．d點表示的溶液中 大于K |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:
下列有關說法中正確的是
| A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 |
| B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN |
| C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
D．升高 Na2CO3溶液的溫度， 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )
| A．溶液的pH：②>③>① |
| B．水電離出的c(OH-)：③>①>② |
| C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法中正確的是( )
| A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11 |
| B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲) |
C．向濃度均為0.1 mol· 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
| D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是(雙選) ( )。
| A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大 |
| C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大 |
| D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
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