Question

在隔絕空氣的情況下，9.8g鐵鎂鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為（　�。�

• A、18g
• B、20g
• C、22g
• D、24g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算出反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮中化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
金屬在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：M→Mⁿ⁺→M（OH）_n，再結(jié)合電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH^-的物質(zhì)的量，據(jù)此可以計(jì)算出最多生成沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+凈增OH^-的質(zhì)量，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于該沉淀的最大值．

解答： 解：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO₃→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e^-電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e^-）=3e^-×0.2mol=0.6mol，
根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mⁿ⁺→M（OH）_n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH^-的物質(zhì)的量，即：n（OH^-）=n（e^-）=0.6mol，
則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH^-的質(zhì)量=9.8g+0.6mol×17g/mol=20g，
由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于20g，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是正確判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，要求學(xué)生明確守恒思想運(yùn)用方法．