Question

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是
①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫色
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色
③KMnO₄溶液中滴加鹽酸．KMnO₄溶液的紫色褪去．

1. A.
   MnO^-₄＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
2. B.
   Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄
3. C.
   MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
4. D.
   Fe³⁺＞MnO^-₄＞Cl₂＞I₂

Answer 1

C
分析：氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)中元素化合價(jià)變化分析判斷；
解答：①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫色，發(fā)生了反應(yīng)FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂，氧化劑Fe³⁺的氧化性大于I₂；
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反應(yīng)中氧化劑Cl₂氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe²⁺；
③KMnO₄溶液中滴加鹽酸．KMnO₄溶液的紫色褪去，說明高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣，本身被還原為錳離子；反應(yīng)中氧化劑KMnO₄的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl₂；
綜上所述氧化性強(qiáng)弱為MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，概念判斷和產(chǎn)物分析是關(guān)鍵，題目難度中等．