Question

某化學興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．
②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．
③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．
⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C→A：______
②L→R：______．
（2）寫出下列反應的離子方程式：①E→F：______②I→G：______．
（3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：______．

Answer 1

A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，可推出A必為SO₂；根據(jù)E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．則可推出E必為Na₂O₂，而R必為O₂，而C或L必分別為水、酸和二氧化碳中的一種；再結(jié)合J為固體單質(zhì)、K與L含有完全相同的元素，則可推出K、J、L分別為CO、C和CO₂；同時結(jié)合D為固體單質(zhì)，則可推出D必為Na，而F則可能為氧化鈉或氫氧化鈉，結(jié)合I為氧化物，I與F或C都能反應，則最終確定I為兩性氧化物Al₂O₃，而F為NaOH，G為NaAlO₂，而G和L（二氧化碳）反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性，則H為Al（OH）₃；A、B、C分別為二氧化硫、亞硫酸和硫酸，
（1）①C→A的反應為Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O；
②L→R的反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（2）①E→F的離子反應為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
②I→G的離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）G為NaAlO₂，常溫下，測得一定濃度G溶液的pH=10，發(fā)生水解使溶液顯堿性，水解離子反應為AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-．