【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含 17%的 1,2一二溴乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量 1,2 一二溴乙烷,具體流秳如下: ![]()
已知:1,2 一二溴乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3℃。Ⅰ1,2 一二溴乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:
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實驗步驟:
(ⅰ)在冰水冷卻下,將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。
(ⅱ)向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol),然后加入適量水液封,幵向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶 C與瓶D,待溫度升高到180~200℃,通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶,待D裝置中試管內的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1,2 一二溴乙烷的純化
步驟③:冷卻后,把裝置 D 試管中的產物轉移至分液漏斗中,用 1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。
步驟④:用水洗至中性。
步驟⑤:“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣,過濾,轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集
130~132℃的餾分,得到產品5.64g。
(4)步驟③中加入 1%的氫氧化鈉水溶液時,發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實驗所得產品的產率為__________________________________________。
【答案】指示 B 中壓強變化,避免氣流過快引起壓強過大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率 c Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 干燥產品(除去產品中的水) 30%
【解析】
(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化,避免氣流過快引起壓強過大。
(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率。
(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因為1,2一二溴乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管,因此合適冷卻劑為c。
(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質溴除掉,發(fā)生反應的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。
(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產品(除去產品中的水);單質溴為0.1mol,根據(jù)質量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質的量為0.1mol,因此該實驗所得產品的產率為
。
(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化,避免氣流過快引起壓強過大,故答案為:指示B中壓強變化,避免氣流過快引起壓強過大。
(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率,故答案為:防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率。
(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因為1,2一二溴乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管,因此合適冷卻劑為c,故答案為:c。
(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質溴除掉,發(fā)生反應的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,故答案為:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。
(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產品(除去產品中的水);單質溴為0.1mol,根據(jù)質量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質的量為0.1mol,因此該實驗所得產品的產率為
,故答案為:干燥產品(除去產品中的水);30%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N,其化學性質與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結構如圖,下列有關敘述中不正確的是
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A.該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應和氧化反應
B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應
D.該有機物分子中,最多有16個碳原子共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.
由圖可知,2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
B.
表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線,a點溶液中存在大量Al3+
C.
溫度在T1和T2時水溶液中c(H+)和c(OH-)的關系,則陰影部分M內任意一點均滿足c(H+)>c(OH-)
D.
表示反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1
③在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示,關于該電池的敘述正確的是( )
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A. 電池工作時,電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 正極反應式為:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))某有機物的結構簡式如圖所示,關于該有機物的說法不正確的是
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A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面
C.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應,消耗NaOH的物質的量為5 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫,實驗裝置圖如圖:
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查閱資料可知:
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol
②SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解。
③相關物質的物理性質如下:
物質 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
密度/g·cm-3 | 7.310 | 2.226 | 3.386 |
回答下列問題:
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反應的離子方程式是__________。
(3)D中冷卻水的作用是________________。
(4)尾氣處理時,可選用的裝置是__________(填序號)。
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(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2,但不影響E中產品的純度,原因是________。
(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產品純度:先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產物為Cr3+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCl4產品的純度為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功,這標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產氣的國家?扇急饕煞质羌淄,可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應如下:
化學方程式 | 焓變ΔH/(kJ·mol-1) | 活化能Ea/(kJ·mol-1) | |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ.CH4(g)+H2O(g) | +206.2 | 240.1 |
Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g) | +165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea=78.9kJ·mol-1
C.初始階段:甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點是能量循環(huán)利用
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