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元素周期表是化學學習的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示，

下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是（）

A．原子序數(shù)是12

B．它是金屬元素

C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的

水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。
（3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應達到平衡時，此時Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應速率為
平衡時容器內(nèi)壓強與反應前壓強比為_______ ___；
②若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復至常溫

，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個。
②常溫下B₂是氣體，相同條件下，它的密度是氫氣的16倍。
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB₂反應可生成B₂。
④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：
（1）D是            ，其在周期表中的位置為               。
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（3）F和AB₂反應的化學方程式為                                        。
（4）F中含有的化學鍵為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。根據(jù)元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定

條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③電子數(shù)、④質(zhì)量數(shù)、⑤同位素填空，
請將序號填在后面橫線上。
（1）¹³₆C與¹⁴₇N具有相同的，（2）¹³₆C與¹²₆C具有相同的，
（3）¹⁴₆C與¹⁴₇N具有相同的，（4）¹⁵₇N與¹⁴₇N互為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）

A．3px<3py

B．2s<2p

C．3s<3d

D．4s>3p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S ②熔點：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強
⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P > N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．