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有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物，兩者質(zhì)量比為28：51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng)．試求這兩種金屬的相對原子質(zhì)量．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
1000ρw
M
計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算HCl的物質(zhì)的量．令氧化物化學(xué)式為RO、M2O3，二者物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量都是xmol，恰好反應(yīng)后得到金屬氯化物，根據(jù)原子守恒守列方程算二者物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量之比計算各自質(zhì)量，再根據(jù)M=
M
n
確定RO、M2O3的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定金屬的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.1×20%
36.5
mol/L=6.03mol/L，166mL該鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量=6.03mol/L×0.166L≈1mol，
令氧化物化學(xué)式為RO、M2O3，二者物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量都是xmol，恰好反應(yīng)后得到金屬氯化物RCl2、MCl3，根據(jù)R、M、Cl原子守恒可知：2x+3×2x=1，解得x=0.125mol，
混合物19.75g，RO、M2O3的質(zhì)量比為28：51，則RO的質(zhì)量=19.75g×
28
28+51
=7g，其摩爾質(zhì)量=
7g
0.125mol
=56g/mol，故金屬R的相對原子質(zhì)量=56-16=40，
M2O3的質(zhì)量=19.75-7g=12.75g，其摩爾質(zhì)量=
12.75g
0.125mol
=102g/mol，故金屬M的相對原子質(zhì)量=
102-16×3
2
=27，
答：二價金屬的相對原子質(zhì)量為40，三價金屬的相對原子質(zhì)量為27．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式計算等，難度不大，根據(jù)消耗鹽酸計算金屬氧化物的物質(zhì)的量是根據(jù)，注意利用守恒思想進(jìn)行計算，可以根據(jù)方程式計算，相對原子守恒而言比較麻煩．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應(yīng)器．左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)前后活塞位置如圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）
①1：1    ②3：1   ③1：3    ④1：2（　�。�
A、①②B、②④C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、
 
35
17
Cl與
 
37
17
Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?x C（g）+D（g），已知A和B的起始濃度分別為5mol/L和3mol/L．反應(yīng)開始至平衡的時間為2min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），平衡時D的濃度為0.5mol/L．求x的值和平衡時A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，請根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是
 

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量  B、溶液的物質(zhì)的量濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目      D、溶液的密度
（3）某同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②本實驗用到的基本儀器有：
 
、
 
、
 
、
 
、
 

③在配制過程中，下列實驗操作對所配的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
I、未洗滌燒杯和玻璃棒
 

Ⅱ、定容時俯視刻度線
 

Ⅲ、容量瓶使用前瓶內(nèi)有少量蒸餾水
 

Ⅳ、定容后經(jīng)倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水
 

V、轉(zhuǎn)移時不小心把液體濺到了容量瓶外
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成 （如圖所示）．請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊，C20晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式
 
，根據(jù)價電子構(gòu)型鉻位于周期表中的
 
區(qū)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）某些含氧的有機(jī)物也可形成氫鍵，例如的沸點比高，其原因是
 
．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為
 
．
（5）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠
 
結(jié)合在一起．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；          
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和
 
 洗滌沉淀；
（2）計算BaCl2?xH2O中的x=
 
 （取整數(shù)值）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果
 
 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
（二）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
，
（5）k的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸．在其配制過程中，他使用了下列按操作：
①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；
②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
試回答下列問題：
（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；
（2）需量取
 
 mL（小數(shù)點后保留一位）濃鹽酸；
（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
；
（4）正確的操作順序是（填代號）
 
；
（5）下列哪些因素會導(dǎo)致配制的鹽酸濃度偏高
 
：
A．量取濃鹽酸時仰視；
B．稀釋濃鹽酸時未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；
C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；
D．加水定容時俯視液面；
E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；
F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價是+7價
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類型為
 
； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 
．
（4）元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為
 
；其中元素X的雜化類型是
 
．

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同步練習(xí)冊答案