Question

一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（　�。�

• A、4molA+2molB
• B、3molC+2molD
• C、1molB+3molC+1molD
• D、2molA+1molB+3molC+1molD

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專(zhuān)題：

分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答： 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開(kāi)始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2wmol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開(kāi)始加入3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，多加的1molD是固體，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故B正確；
C、1molB+3molC+1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是wmol/L，故C錯(cuò)誤；
D、2molA+1molB+3molC+1molD，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得4molA、2molB與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2wmol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．