Question

已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

• A、-69.4 kJ?mol^-1
• B、-45.2 kJ?mol^-1
• C、+69.4 kJ?mol^-1
• D、+45.2 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)可分為兩步：①HCN在水溶液中電離HC?H⁺+CN；②產(chǎn)生的H⁺與NaOH（aq）反應(yīng)；利用蓋斯定律進行計算，可得HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱．

解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1…②
用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）?H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-57.3kJ?mol^-1）=+45.2kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，本題難度不大，做題時注意蓋斯定律的應(yīng)用．