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下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B、用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C、蒸餾水和0.1mol?L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3除去
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．
平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解：A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹，原因是在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與平衡移動原理無關(guān)，故A選；
B．加入AlCl3溶液，促進(jìn)AlCl3的水解，生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，與平衡移動原理有關(guān)，故B不選；
C．水的電離存在平衡H2O?H++OH-，NaOH溶液中，OH-濃度增大，抑制水的電離，NaOH溶液中由水電離出的c（H+）＜1×10-7 mol/L，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．加入MgCO3 與酸及鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，會促進(jìn)水解反應(yīng)的正向進(jìn)行，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，使鐵離子沉淀完全，與平衡移動原理有關(guān)，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)．氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)如圖：有關(guān)下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨燃料電池在充電時，OH-向電池的負(fù)極移動
B、氨燃料電池在放電時，負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
C、以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，不正確的是（　　）
A、石油的裂解為深度裂化，產(chǎn)物主要為乙烯等小分子烴
B、油脂“硬化”后性質(zhì)變的更穩(wěn)定
C、蔗糖、淀粉、纖維素均會水解，反應(yīng)后的產(chǎn)物相同
D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)不一定互為同系物
B、通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷
C、淀粉．纖維素都屬于糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體
D、某有機(jī)化合物僅由C．H．O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為v=
v(A)
a
=
v(B)
b
=
v(D)
d
=
v(E)
e
．式中v（X）指物質(zhì)X=（X=A，B，D，E）的反應(yīng)速率，a、b、d、e是化學(xué)計量數(shù)．298k時，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：以下說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號1234
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
A、實(shí)驗(yàn)1、2中，v（H2O2）相等
B、將濃度均為0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時v=0.0304mol?L-1?s-1
C、v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D、實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A B C D
     
 		  
 
濃硫酸 氫氧化鈉 廢舊燈管 廢舊易拉罐
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）
A、
向Ⅰ中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO2-
B、
兩支試管中蛋白質(zhì)溶液均會變性
C、
除去C2H4中的SO2
D、
海帶灼燒成灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
 
．
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，則a：b等于
 
．
（3）25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7
 
．
③混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="xeaqwuu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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