Question

實驗室欲配制0.25mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有

 

（填代號），還缺少的儀器是

 

（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是

 

、

 

．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：

 

g，上述操作步驟正確的操作順序為

 

（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質的量濃度偏低的是

 

（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（2）溶解時攪拌加速溶解，轉移液體時引流；
（3）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為膠頭滴管、500ml容量瓶，故答案為：①④⑤；膠頭滴管、500ml容量瓶；
（2）溶解時攪拌加速溶解，轉移液體時引流，防止液體飛濺，故答案為：攪拌（加速溶解）；引流；
（3）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.25mol?L^-1×40g/mol=5.0g；操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：5.0；②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①稱量時左物右碼，濃度正確，故①錯誤；
②氫氧化鈉易潮解，稱取的溶質偏小，濃度偏小，故②正確；
③容量瓶不需要烘干，濃度不變，故③錯誤；
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)本來與刻度線相切液面低于刻度線，是因為搖動時溶液有一部分附著在了刻度線上方的瓶壁上，濃度不變，故④錯誤；
⑤定容時仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小，故⑤正確；
故答案為：②⑤．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．