Question

（8分）現(xiàn)有三種物質A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子	OH－   CO    SO

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
① A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實驗操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反應的離子方程式： 
A溶液與B溶液反應：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應：                                                   ；
(3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應完全生成標準狀況時的氣體b L，則E在混合物中的質量分數(shù)為                                      。

Answer 1

（8分）(1) 取少量待測液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2－
(2) CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O ；   BaCO₃+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O  ；(3)    233b/22.4a

試題分析：由于氫離子不能和OH^－以及CO₃^2－大量共存，所以酸是硫酸。而Ba^2＋不能和CO₃^2－大量共存，所以堿一定是氫氧化鋇，因此鹽是碳酸鈉。根據(jù)實驗①可知，氣體是CO₂，C是氫氧化鋇，E是碳酸鋇。碳酸鋇能溶于酸中，所以B是硫酸，則A是碳酸鈉。
（1）檢驗So₄^2－的方法是取少量待測液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2－。
（2）見答案
（3）D是硫酸鋇，E是碳酸鋇，由于硫酸鋇和鹽酸是不反應的，所以bL氣體是CO₂，物質的量是b/22.4mol，則碳酸鋇的質量是233b/22.4，所以碳酸鋇的質量分數(shù)是233b/22.4a。
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