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食用劣質(zhì)食鹽，常因其中含有的亞硝酸鈉，能使血紅蛋白中Fe2+ 轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而使人發(fā)生急性中毒．服用維生素C可解除NaNO2 鹽中毒．下列敘述正確的是（　�。�
A、NaNO2是還原劑
B、維生素C是還原劑
C、維生素C能將 NaNO2還原
D、NaNO2被氧化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：氧化還原反應(yīng)專題,有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：由亞硝酸鈉能使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而使人發(fā)生急性中毒，則亞硝酸鈉具有氧化性，再由服用維生素C可解除NaNO2鹽中毒，則解毒過程中Fe元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：A．亞硝酸鈉能使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而使人發(fā)生急性中毒，則亞硝酸鈉具有氧化性，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．解毒過程維生素C中某元素的化合價(jià)升高，維生素C為還原劑，故B正確；
C．維生素C能將高鐵血紅蛋白還原，故C錯(cuò)誤；
D．由亞硝酸鈉能使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則NaNO2被還原，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意習(xí)題中信息的應(yīng)用，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）A的化學(xué)式為
 
，K的化學(xué)式為
 
，D的電子式為
 
；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的質(zhì)量之比為
 
；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（5）將A的氧化物和Fe2O3的混合物a g，溶解在過量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使沉淀質(zhì)量最大時(shí)，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體．它們之間的相互關(guān)系如右圖所示：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、F
 
；
（2）請寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①
 
、⑤
 
；
（3）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式
 
；
（4）電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O2，若反應(yīng)過程中生成2mol O2，則同時(shí)生成
 
molC物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)平衡常數(shù)K=
 
（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序?yàn)?div id="r894xr8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③在45min時(shí)，采取的措施是
 
；
（2）如圖2是一個(gè)體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個(gè)可以滑動(dòng)的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時(shí)隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計(jì)算原H2和O2的體積比為
 
．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當(dāng)密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達(dá)到平衡時(shí)，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若加入的N2為x mol，則x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中只有A、C是常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成．D與F反應(yīng)放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是：周期
 
，族
 
．
（2）寫出D與F 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是
 
 （至少寫出一點(diǎn)）．
已知 H能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若J中含有B元素，寫出檢驗(yàn)化合物J中陽離子的有關(guān)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于不是配合物的是（　�。�
A、[Ag（NH3）2]Cl
B、Cu2（OH）2CO3
C、[Cu（H2O）4]SO4
D、Co（NH3）6Cl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-9mol?L-1
B、常溫下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C、0.1 mol?L-1的氨水與0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-）
D、濃度均為0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)；還原劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為
 
，生成物中鐵是
 
價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為
 
，生成物中鐵是
 
價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強(qiáng)”“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）x表示
 
，y決定了微粒的
 
．
（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，微粒為
 
（填微粒類別）．
（3）y=8時(shí)，該微粒帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為
 
，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N化合時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案