Question

（1）有下列物質(zhì)：①石墨；②銀；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融氯化鉀；⑥醋酸；⑦液態(tài)氯化氫；⑧硫酸鋇；⑨氨氣；⑩蔗糖．其中能導(dǎo)電的有

 

；屬于電解質(zhì)的有

 

；屬于非電解質(zhì)的有

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，下面六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：FeSO₄ Fe₂（SO₄）₃  Fe（NO₃）₃   NO   HNO₃    H₂O，在這六種物質(zhì)中，產(chǎn)物是

 

，還原劑是

 

，被還原的元素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等），單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
非金屬石墨、金屬單質(zhì)和電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下以及溶液，因存在自由電子或自由離子，都能導(dǎo)電；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，以此來解答．

解答： 解：（1）①石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②）銀是單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氫氧化鈉固體不存在自由離子，故不導(dǎo)電，在溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以是電解質(zhì)；
④稀硫酸是硫酸的水溶液，水溶液能導(dǎo)電，硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤熔融的氯化鉀中能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；
⑥醋酸只有乙酸分子，不能導(dǎo)電，但在水溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以冰醋酸是電解質(zhì)；
⑧硫酸鋇固體不存在自由離子，故不導(dǎo)電，在熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以是電解質(zhì)；
⑨氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑩蔗糖只存在蔗糖分子，不導(dǎo)電；蔗糖是化合物，其水溶液只以蔗糖分子存在，不導(dǎo)電，蔗糖屬于非電解質(zhì)；
故答案為：①②④⑤；③⑤⑥⑦⑧；⑨⑩；
（2）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價(jià)升高的為Fe，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，該反應(yīng)為4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
反應(yīng)物為FeSO₄、HNO₃，生成物為Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，還原劑為FeSO₄，被還原的元素為N元素，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、NO、H₂O；FeSO₄；N．

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析以及與氧化還原反應(yīng)的概念，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度來分析氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物．