Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數之比為_____，密度之比為_____。

（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則其中CO2為____ mol。

（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。

Answer 1

【答案】5：3 4：11 0.75 4.5 33.6

【解析】

（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，因此同體積的甲烷和二氧化碳物質的量之比為1:1，分子數目之比為1:1，1個CH4分子中含有5個原子，1個二氧化碳分子中含有3個原子，分子數目相同，則原子數目之比為5:3，密度之比等于摩爾質量之比，即為16:44=4:11；

（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，則兩種氣體的物質的量之和為，設CO2物質的量為x mol，則CO物質的量為(1.75-x)mol，混合氣體的質量為61g，可列式：，解得x=0.75mol，即CO2物質的量為0.75mol；

（3）1mo任何物質中含有6.02×1023個分，則9.03×1023個氨（NH3）分子含氨分子的物質的量為=1.5mol，1個氨分子中含有3個氫原子，則9.03×1023個氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氫原子；標準狀況下，氨氣所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。