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（1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）若25℃，101kPa下，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為
 
．
考點：熱化學方程式,燃燒熱
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的以及結合書寫方法來回答；
（2）燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量必須為1mol，產物必須為穩(wěn)定氧化物．
解答： 解：（1）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（2）1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1．
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，注意熱化學方程式的意義是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cu2+、OH-、NO3-
B、H+、K+、Cl-、ClO-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾現(xiàn)象
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關
C、Fe（OH）3膠體帶正電荷
D、Fe（OH）3膠體制備可以通過將飽和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH濃溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
②P（S，紅磷）+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：
 
．
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A～D]
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列兩個熱化學方程式；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）某二元酸H2A的電離方程式是H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．
回答下列問題：
①Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
②NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1，A跟B反應生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時，用C表示的反應速率為dmol?L-1?S-1，則此時B的濃度為多少mol?L-1？

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫（H2O2）．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出過氧化氫（H2O2）的結構式
 
．
（2）液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水反應的熱化學方程式為
 
．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收22.76KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）0-15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
 
；比較N2O4在0-10min時平均反應速率v1與25-30min時平均反應速率v2的大小
 
．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積；  C．升高溫度； D．加入一定量的N2O4．

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