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自來水可以用氯氣消毒．有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制（　�。�
A、Na2SO4
B、AgNO3
C、NaCl
D、AlCl3
考點：檢驗氯離子
專題：
分析：自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，故A錯誤；
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B正確；
C．氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，故C錯誤；
D．氯水中的微粒均不與AlCl3反應，可配制，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點，很好地考查學生的科學素養(yǎng)，能提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（　�。�
A、鈉塊沉在乙醇液面的下面
B、反應較為和緩
C、鈉塊在乙醇的液面上游動
D、鈉塊表面有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A和B，由C、H、O中的兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是（　�。�
A、A與B互為同分異構(gòu)體
B、A與B的分子組成相差n個“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個“CO2”
D、A與B的分子組成相差n個“H2O”

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球是一個巨大的生態(tài)系統(tǒng)，森林對保護改善人類的生存環(huán)境有著十分重要的作用．科學實驗證明，1公頃柳杉林每月可以吸收SO2160kg，試解答下列問題：
（1）某火力發(fā)電廠每月要燃燒含硫0.1%的煙煤10000t，若要吸收該廠所排放出的煙道氣中的SO2，至少需要栽柳杉林多少公頃？
（2）若用氨水吸收該廠排放的尾氣，則每月能得到硫酸銨多少千克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示
 
（填化學式）
物質(zhì)的量隨時間的變化．前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應
速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）①15min時，反應：2NO2（g）?N2O4（g），b點的平衡常數(shù)K=
 
計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②25min時X線變化的原因是
 

③35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在d點的平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）
（填“＞”“=”或“＜”）
（3）關(guān)于2NO2（g）?N2O4（g），結(jié)合該圖象判斷下列說法正確的是
 

A．a(chǎn)點時反應已達到平衡               
B．b點與d點時該反應速率大小相等
C．c點與d點時該反應速率大小相等     
D．d點容器內(nèi)的壓強比b點大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4六種溶液，這種試劑是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、NaOH
C、H2S
D、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結(jié)構(gòu)簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如圖所示．
請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）F的官能團名稱是
 
；E在一定條件下轉(zhuǎn)化為B屬于
 
反應（填反應類型）．
（3）B轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為：
 
；G→H反應的離子方程式為：
 
．
（4）寫出比F少兩個碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH減小
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應
C、燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
D、燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。篊H3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
 
個．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
 
 （填標號）．

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