Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A、

  c(H+)

  c(NH3?H2O)

• B、

  c(NH3?H2O)

  c(NH4+)

• C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D、OH^-的物質(zhì)的量

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大．

解答： 解：加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度、一水合氨濃度、銨根離子濃度都減小，但c（H⁺）增大，
A．加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，一水合氨濃度減小，則

c(H+)

c(NH3?H2O)

增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，則銨根離子個數(shù)增大、一水合氨個數(shù)減小，所以

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

減小，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，則OH^-的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中離子濃度變化來分析解答，注意：所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度、溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．