Question

7．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發(fā)生的主要反應如下：
Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O  …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）
（1）已知Na₂S₂O₃分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量．
（2）Na₂S₂O₃具有還原性，判斷依據(jù)是硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價、可用作脫氯劑（至少寫出兩條）．
（3）上述反應i～iii總反應的化學方程式為2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃．制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數(shù)進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在可逆反應．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO₂不能過量，原因是SO₂過量，溶液顯酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解．

Answer 1

分析 （1）反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；
（2）硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價，故可作還原劑，可用作脫氯劑等；
（3）Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）2×i+ii+iii，得總反應方程式，據(jù)此進行分析；可逆反應的特點是反應物不能完全轉化為生成物；
（4）據(jù)Na₂S₂O₃遇酸易分解來分析．

解答 解：（1）反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應，故反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學鍵所放出的總能量，
故答案為：大于；
（2）Na₂S₂O₃具有還原性，判斷依據(jù)是：硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價，可用作脫氯劑等，
故答案為：硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價；可用作脫氯劑；
（3）Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）2×i+ii+iii，得總反應方程式為2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃；可逆反應的特點是反應物不能完全轉化為生成物，反應后各反應物仍有剩余，故說明該過程中存在
可逆反應，
故答案為：2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃；可逆反應；
（4）若SO₂過量，溶液顯酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解，故生產(chǎn)中通入的SO₂不能過量，
故答案為：SO₂過量，溶液顯酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解．

點評 本題考查吸熱反應，注意掌握反應熱與焓變的關系，以及方程式的書寫，可逆反應的特點等，本題難度中等．