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    10．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　　）
    選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
    AHCl氣體溶于水，能導(dǎo)電HCl為離子化合物
    BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
    CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>K3C60中含有離子鍵
    DHF的沸點(diǎn)高于HClHF分子間形成有氫鍵
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
    B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)；
    C．含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
    D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高．

    解答 解：A．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，但HCl在水分子的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子，解釋錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
    B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能根據(jù)HCl、HBr水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性，故B錯(cuò)誤；
    C．含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂腔衔�，說明該物質(zhì)中含有離子鍵，故C正確；
    D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D正確；
    故選CD．

    點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷、氫鍵、離子鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道金屬、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，知道氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大．

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    20．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
    A．1mol鐵完全反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
    B．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)分子
    C．等物質(zhì)的量的NO和NO2含的N原子數(shù)均為1mol
    D．標(biāo)況下，22.4L氦氣所含的原子總數(shù)為NA

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    1．“低碳生活”不只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
    （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
    ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2，構(gòu)成丙烷燃料電池．
    ①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號(hào)）
    A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極   
    B．可以用NaCl溶液作為電解液
    C．A、B兩端都必須用鐵作電極
    D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
    （3）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
    溫度/℃100011501300
    平衡常數(shù)64.050.742.9
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
    ③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
    A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積  F．加入合適的催化劑
    （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
    A．CCl4和PCl3B．NaCl和HClC．CO2和SiO2D．NaH和Na2O2

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
    （1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi、EFe．
    （2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3．（填寫化學(xué)式）
    （3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
    （4）畫出D的價(jià)電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規(guī)則．
    （5）用電子式表示B的硫化物的形成過程．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    15．下列說法不正確的是（　�。�
    A．H2S、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
    B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
    C．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
    D．在周期表中金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導(dǎo)體材料

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    2．下列敘述中不正確的是（　�。�
    A．油脂屬于酯類
    B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
    C．煤的干餾產(chǎn)物中含有芳香烴
    D．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    19．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
    （1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H（填元素符號(hào)）；
    （2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
    （3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
    （4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學(xué)式）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    20．完成下列填空．
    （1）寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2Na2O2
    （2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：NH33H•+→、MgCl2．

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    同步練習(xí)冊答案