Question

4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6mol?L^-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�

• A、用A表示的反應速率是0.4mol?L^-1?min^-1
• B、分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1
• C、在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L^-1?min^-1
• D、在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：A．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應速；
B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比；
C．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；
D．濃度變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算△c（C），再根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C）．

解答： 解：A．物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；
B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內的平均速率，故C錯誤；
D．2min內△c（C）=

2

3

△c（B）=0.4mol/L，故2min內的v（C）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，難度不大，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應速，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．