Question

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），下列敘述中正確的是（　�。�

A．達到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率下降

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．若升高溫度，測得平衡常數(shù)增大，則該反應為吸熱反應

D．反應過程中，氣體的密度始終不變

Answer 1

分析：A、固體量的增減不會影響反應速率，不會引起化學平衡的移動；
B、該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強始終不變；
C、升高溫度，測得平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
D、由于W為固體，隨反應進行，混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)ρ=

m

V

判斷．

解答：解：A、W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，達到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強始終不變，壓強不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、升高溫度，測得平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即正反應為吸熱反應，故C正確；
D、由于W為固體，隨反應進行，混合氣體的質(zhì)量減小，容器的容積不變，根據(jù)ρ=

m

V

可知，隨反應進行氣體的密度減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎知識的掌握．