Question

在反應2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是

 

，若有7.3g HCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

 mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)化學方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算氯氣和轉(zhuǎn)移電子的量的情況．

解答： 解：氧化還原反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：5：2；0.2．

點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，注意把握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，題目難度不大．