Question

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是

 

；bc過(guò)程中改變的條件可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：a時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，可能為增大壓強(qiáng)或者升高溫度，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，若最大壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，滿足條件；該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，若升高溫度后平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以不可能為升高溫度，應(yīng)該為增大壓強(qiáng)；
b時(shí)是正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，之后逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率減小，應(yīng)為減小生成物的原因，
故答案為：增大壓強(qiáng)；減小CO的濃度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢(shì)以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．