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金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉  (NaOH______)  


答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因是(　　)

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質

D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是(　　)

A．鋁罐可久盛食醋(2014·福建理綜，6C)

B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(2014·四川理綜，1D)

C．明礬用作凈水劑不涉及化學變化(2014·重慶理綜，1A)

D．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質增重(2014·新課標全國卷Ⅱ，9C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是____________。

①MgSO4溶液�、贜aCl溶液　③Na2SO4溶液�、茱柡统吻迨宜、軨a(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液�、唢柡蚇aCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)

選項

二氧化碳

碳酸鈉

轉移的電子

A

1 mol

2NA

B

22.4 L

1 mol

C

106 g

1 mol

D

106 g

2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是(　　)

A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小

B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子(2013·廣東理綜，9D)

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10A)

C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(2014·福建理綜，6D改編)

D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012·重慶理綜，7B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是____________________________ 。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_______________________________________________。

②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________(填字母)。

a．Cl－  b．SO  c．Br－  d．HCO

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

②SO放電的電極反應為________________________。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋堿性增強的原因：________________________________________________________________________。

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