Question

常溫下將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個平衡體系，寫出任意3個：______、______、______．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是______．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是______．

Answer 1

（1）液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡 體系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系，離子方程式為NH₃?H₂O?NH₃+H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₃+H₂O；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）1molNH₄Cl配成1L溶液，Cl^-濃度為1mol/L，故答案為：Cl^-；
（3）無論NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺、NH₃?H₂O、NH₃的物質(zhì)的量之和為1mol，
故答案為：NH₄⁺、NH₃?H₂O、NH₃．