Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

Answer 1

D

試題分析：A．在1.0mol/L Na₂CO₃溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c(OH^－)+c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2-)=c(H^＋)+c(Na⁺),根據(jù)物料守恒可得：c(Na⁺)="2" c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2-)+2 c(H₂CO₃)，將第二個式子代入第一個式子可得, c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)，錯誤。B．1.0mol/LNH₄Cl溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(NH₃·H₂O)+c(NH₄^＋)＝c(Cl^－),所以c(NH₄^＋)<c(Cl^－)，錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得：(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞cc(H^＋)＞c(OH^－) ，錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，由于c(H⁺)=c(Cl^-),根據(jù)電荷守恒c(Na^＋)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+c(NO₃^－)，所以c(Na^＋)=c(NO₃^－)，正確。