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下列說(shuō)法正確的是
A．犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH
B
A中應(yīng)該是原電池原理，不正確。C不正確，應(yīng)取決于△G＝△H－T·△S是否小于0，C正確。D中試紙不能潤(rùn)濕，不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）有人設(shè)計(jì)以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進(jìn)行工作。
（1）負(fù)極反應(yīng)式是                                     。
（2）電池工作時(shí)，氧氣在電極材料為           的電極上發(fā)生反應(yīng)。
（3）電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
B．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵易被腐蝕
D．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．A>B>C         B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝如下圖所示裝置，a為鐵片，b為石墨，請(qǐng)回答：

（1）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將          （填能量轉(zhuǎn)化的形式），符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型一定是          反應(yīng)。
（2）若容器內(nèi)盛有H2SO4溶液，則b極的電極反應(yīng)式是          ，b極附近觀察到的現(xiàn)象是          ；導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是          （用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器內(nèi)盛有NaCl溶液，則a為      極（填電極名稱(chēng)）；b極的電極反應(yīng)式是        。溶液中的陽(yáng)離子向          （填“a”或“b”）極方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（正常進(jìn)度）
（1）寫(xiě)出以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，則在正極上生成的離子是
A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－
D．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

iphone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動(dòng)
D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉做電極比鋰提供的電能更多。

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同步練習(xí)冊(cè)答案